ABQ - Associação Brasileira de Química

CONTEUDO COPIADO PARA FINS DE CONHECIMENTO E DE EXPANÇÃO DO TRABALHO DESENVOLVIDO NO MEIO CIENTIFICO ACADEMICO.

quarta-feira, 25 de novembro de 2015

química dos produtos naturais

https://www.youtube.com/watch?v=1cdErFidxZ0
esse é um vídeo bem interessante para quem esta estudando produtos naturais.

sexta-feira, 6 de novembro de 2015

PLANO DE AULA INCLUSIVO DE QUIMICA

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIENCIA E TECNOLÓGIA DO AMAPÁ
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSORA: LEONICE JUVENCIO E LINEIA SOARES

PLANO DE AULA

 DISCIPLINA – QUÍMICA
 AULA
01

EIXO TEMÁTICO
CH: 50 minutos
CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS GASES

PÚBLICO ALVO
*      Alunos do 1º ano do ensino médio ( Para  alunos com  necessidades especificas auditivas )
OBJETIVOS
*      Compreender as características dos gases e suas transformações
*      Ilustrar o comportamento físico de um gás, variando condições de pressão, temperatura, número de moléculas e volume.
CONTEÚDO

CARACTERÍSTICAS  GERAIS DOS GASES
*        Expansilibilidade
*       Difusibilidade
*      Dilatabilidade
*      Compressibilidade
*      Massa
*       Pressão
*       Temperatura


METODOLOGIA DE ENSINO
Introduzir o assunto com uma breve história sobre Robert Boyle, Mariotte, Charles e Gay-lussac.  Explicar a características  gerais dos Gases e suas aplicações; e fazer o exercício para uma melhor fixação da aprendizagem . Aulas serão  dialogadas, debates, discussões a partir dos temas abordados, trabalhos em grupos e individual, suas aplicações com demonstrações com balões sobre compressibilidade e com a seringa ; e fazer o exercício para uma melhor fixação da aprendizagem , Atividade avaliativa escrita. Utilização de gestos convencionais ou mímicas para melhor compreensão do conteúdo pela  deficiência auditiva (DA) , assim como repetição sempre que necessário quando o aluno não captar. Com uma intervenção especifica para os alunos com DA  presentes em sala de aula.utilização do tradutor virtual
AVALIAÇÃO
 Será desenvolvido de forma contínua, considerando a frequência e participação dos alunos nas atividades propostas, tais como: debates em sala de aula, assim como sua capacidade de compreender os temas abordados em sala de aula através da exposição de ideias, de maneira oral e escrita. Serão utilizados também instrumentos avaliativos escritos em forma de exercícios em sala e Relatórios individuais de investigação sobre a temática. O aluno com DA sua avaliação será parecida com os demais, apenas nos debates será diferenciado com uso da libra para esboçar suas percepções.



RECURSOS DIDÁTICOS
*      Projetor  multimídias
*       Computador
*      Vídeo
*      Pendrive
*      Livros
*      Pincel para quadro branco
*      Papel 4A
*      Balões
*      Seringa sem agulha 
BIBLIOGRAFIA

*      FELTRE,R. Química Geral. Vol.1.6ª edição.Ed. Moderna. 2004.p.278; Ò
*      GASPAR,A. Ondas, Ópticas e Termodinâmica. Física.Vol.2.1ª edição.Ed. Ática.2003.p.286; Ò
*      SAMPAIO,L.J;CALÇADA,S.C. Hidrostática, Termologia e Óptica. Física.Vol.2.2ªedição.Ed.Atual.2005.p.254.



<script src = "https://www.gstatic.com/xads/publisher_badge/contributor_badge.js"-largura de dados = "88"-height dados = "31"-theme dados = "light"-pub-nome de dados = "Seu Nome Site" data-pub-id = "ca-pub-00000000000"> </ script>

sábado, 10 de outubro de 2015

Propriedades dos gases

Com base na observação de vários fenômenos é possível elaborar um modelo científico, ou seja, uma representação do mundo real que nos permita compreender o comportamento dos gases e, de forma geral, da matéria, para isso é necessário o estudo das propriedades dos gases, comecemos com a compressibilidade.

Compressibilidade dos gases

Se você considerar que tanto a água quanto o ar são formados por partículas - no caso, moléculas-, você já tem aqui o esboço de um modelo científico, ou seja, uma representação da realidade. Imagine agora partículas sendo comprimidas. É possível comprimir mais as moléculas do gás porque há mais espaços vazios entre elas (veja um experimento sobre compressibilidade na sessãoExperimentos).
Isso nos leva à primeira conclusão:

As moléculas dos gases estão bastante afastadas uma das outras.


Usando esse modelo, podemos representar os três estados de agregação da matéria por partículas. No estado gasoso (A), elas estão muito afastadas. Nos estados sólido (C) e líquido (B) as partículas estão mais próximas umas das outras, sendo que, no primeiro, elas estão mais organizadas que no estado líquido. Com este modelo é possível explicar por que os líquidos e gases possuem formas variáveis, enquanto sólidos possuem forma fixa. Podemos ver esses três estados de agregação na figura abaixo:

Modelo representando os constituintes de um material em diferentes estados físicos:
A) No estado gasoso, esses constituintes possuem uma liberdade maior em relação aos outros estados físicos.
B) No estado líquido, esses constituintes estão muito próximos, mas de forma desorganizada.
C) No estado sólido, os constituintes se apresentam muito próximos.

Animation of perfume molecules dispersing 

Difusão dos gases

Já parou para pensar como é possível sentirmos o cheiro de um perfume?

Isso só é possível, porque as moléculas dos gases têm ampla liberdade de movimento. Essa propriedade explica o odor dos perfumes: as suas moléculas se espalham rapidamente pelo ar e sentimos o aroma porque alguma delas chegam ao nosso nariz. Isto porque, como as partículas de perfume derivam para fora do frasco, as moléculas de gás no ar colidem com as partículas e, gradualmente, distribuem por todo o ar. Difusão de um gás é o processo em que partículas de um gás estão espalhados por entre outros gases por movimento molecular. Veja a animação abaixo.

WOOORRRKKKKK.gif

Mas nem todos os gases difundem na mesma taxa. A figura acima mostra o perfume como sendo composto por todas as mesmas moléculas. Mas, na realidade, o perfume seria composto por diferentes tipos de moléculas: algumas moléculas maiores, mais densas e mais pequenas, outras moléculas mais leves. Thomas Graham, um químico escocês, descobriu que os gases leves difundem a uma taxa muito mais rápida do que os gases pesados. Lei de Graham de difusão mostra a relação entre a difusão e as densidades dos gases. Graham encontrou que a velocidade de difusão de um gás através de um outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás.


Fórmula da lei de Graham para a difusão e efusão dos gases



Relacionando as massas molares temos:



Fórmula da velocidade de difusão e efusão dos gases relacionada à massa molar


Considere hidrogênio e oxigênio. A massa molar do hidrogênio é de cerca de 1,0 grama/mol e a massa molar de oxigênio é de cerca de 16 gramas/mol. Se inserir estes valores na equação acima, obtém que a taxa de difusão para o hidrogênio é 1 e a taxa de difusão de oxigênio é de 1/4. Isto significa que o hidrogênio se difundirá quatro vezes mais rapidamente do que o oxigênio.

Portanto podemos chegar a mais uma conclusão:

As moléculas dos gases estão em constante movimento. Por isso, elas podem se expandir, ocupando todo volume do recipiente.
propriedades dos gases
VIDEO: <div style="position: relative; width: 300px; height: 197px;"><a href="http://phet.colorado.edu/sims/ideal-gas/gas-properties_pt_BR.jnlp" style="text-decoration: none;"><img src="http://phet.colorado.edu/sims/ideal-gas/gas-properties-600.png" alt="Propriedades dos Gases" style="border: none;" width="300" height="197"/><div style="position: absolute; width: 200px; height: 80px; left: 50px; top: 58px; background-color: #FFF; opacity: 0.6; filter: alpha(opacity = 60);"></div><table style="position: absolute; width: 200px; height: 80px; left: 50px; top: 58px;"><tr><td style="text-align: center; color: #000; font-size: 24px; font-family: Arial,sans-serif;">Clique para Rodar</td></tr></table></a></div>CLIK AQUI